恒温，恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A+B=C

1. 恒温，恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A+B=C

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2. 恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应： A（气）+B（气） C（气）

（1）（1－a）mol

（2）符合等效平衡的第3种情况，加入的3molA和3molB是原平衡的3倍，平衡时，C的物质的量为（1）的3倍，即3amol。

（3）平衡时C的物质的量与（2）中C的物质的量相同，说明（3）与（2）的平衡为同一平衡，则（3）加入的与（2）完全相同。

                A（气）+B（气）  C（气）

开始：          xmol      2mol        1mol

反应逆向到底（x+1）mol   3mol          0

平衡后：       ymol    （3－3a）mol   3amol

据题意有：（x+1）=3      x=2        y=（3－3a）mol显然平衡时，B的物质的量也为（3－3a）mol。

如果放入A、B、C三物质后，平衡不移动，C的物质的量不变，那么3a=1mol时，B的量为（3－3a）mol=2mol；平衡向右移动时，3a>1mol，B里应小于2mol，平衡向左移动时，3a<1mol，B里应大于2mol。

（4）再加3molC时，A、B加入的比例不会改变，故新的平衡状态与（1）、（2）、（3）为等效平衡，只要采用第一次的平衡数值，最简单。所以C的物质的量分数为a/(2-a)  
此为恒温恒压条件下的体积可变反应   
例如  2SO2 +O2 可逆号 2SO3
             a        b                   c
只要a/b=2   c＞=0即与分别投入2mol ,1mol ，0mol等效平衡

（5）A（气）+B（气）C（气）是一个体积缩小的反应，因此（5）中相当于在（1）的基础上减小压力，平衡逆向移动，所以a>b。

3. （14分）Ⅰ.恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（g）+B（g） C（g）（1）若开始时放

     Ⅰ.(1)(1-a)  (2)3a(3)2  3-3a 丁若3a＞1,B的物质的量小于2 mol;若3a=1,B的物质的量等于2 mol;若3a＜1，B的物质的量大于2 mol(4)  Ⅱ.(5)乙 因为（5）小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以（5）小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后a＞b         Ⅰ.（1）由反应A（g）+B（g）  C（g）知，反应达到平衡后，若有a mol的C生成，则必有a mol的A物质消耗，此时剩余A的物质的量为(1-a) mol。（2）在恒温、恒压下，若投放3 mol A和3 mol B，则所占有的体积为（1）中体积的3倍，由于A、B的投放比例与（1）相同，所达到的平衡状态与（1）相同，C的物质的量为（1）的3倍即3a mol。（3）由于达平衡时C的物质的量为3a mol，说明所达到的平衡状态与（2）中平衡为同一平衡，则若把C的起始量完全转化为A和B，A、B的物质的量应与（2）完全相等。 A（g）  +  B（g）     C（g）起始                 x          2 mol           1 mol将C完全转化为A、B  x+1 mol    3 mol           0平衡后               y         (3-3a) mol       3a mol根据题意有：x+1 mol="3" mol,x="2" mol,y="(3-3a)" mol,显然平衡时，B的物质的量亦为（3-3a)mol，若投入A、B、C三种物质后，平衡不移动，C的物质的量不变，即3a="1" mol时，B的物质的量为(3-3a) mol="2" mol;若平衡向右移动，则3a＞1 mol,B的平衡量小于2 mol；若平衡向左移动，则3a＜1 mol,B的平衡量大于2 mol。（4）在（3）的平衡中，再加入3 mol C，所达到的平衡状态与（1）（2）（3）皆为等效状态，因此C的物质的量分数为：  =  =  。Ⅱ.(5)因此时容器的容积不变，而（1）中容器的容积缩小，（5）小题中容器相当于在（1）的基础上减小压力，使所给平衡向逆反应方向移动，故反应达到平衡后a＞b。    

4. ．恒压下，在－个可变容积的密闭容器中发生如下反应：

你好：
这是一个等压的等效平衡问题
原因：由于压强不变，该反应又是气体的物质的量变化的反应。所以可以明确条件。
假设将第二种情况下的容器分成相等的几份，使每一份的情况与【若开始时放入2mol NH3和1mol CO2】是一样的。【控制容积及压强相同】
由于后一种情况中【达平衡后，H2O的物质的量是3a mol】，那么应该分成3份
总共需要3×2mol=6mol NH3
此时考虑开始时H2O的影响，假设将其完全转化为NH3，那么其对应的是2molNH3
由此可得，答案是6mol-2mol=4mol
选D
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5. 恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应： A（气）+B（气） C（气）

恒温、恒压下，物质的量与容积成正比
（1）(1-a)mol。
（2）(3-3a)mol。
（3）因为平衡时C为3amol，则与（2）属等效平衡，所以x=2mol
          A    +        B        =      C
    初  x=2            2                1
    平 y                                 3a
    变                             （1+3a)或(1-3a)   这要看平衡是正向进行（前）还是逆向进行（后）
若正向进行：A的变化量为（1+3a），则y=2-(1+3a)=(1-3a)mol
若逆向进行：                                      则y=2+(1+3a)=(3+3a)mol

6. 恒温恒压下，一可变容积的容器发生下列反应：A（气）+B（气）=C（气）

（1）1-a
（2）3a
（3）2；3-3a；丁
（4）a/(2-a)
这是一个集中考察等效平衡的问题
容器体积可变，即恒压容器。
在这样的容器中进行的气态物质化学平衡，只要反应物投料（或者等效投料）比例相同，那么最后达到平衡时各物质的比就都一样。
（1）是1倍投料的话
（2）就是3倍投料
（3）和（2）达到的平衡状态完全一样（生成3amolC），所以（3）等效投料（即把C全都换算成A和B）和（2）也是一样的，3molA和3molB。至于平衡时B的物质的量，因为C的初始投量1mol和平衡含量3amol之间不存在可比的数量关系，因此不知道反应开始后向哪个方向进行，也就不知道B在平衡有会增多还是减少。
（4）其实就是6倍投料。3molC=3molA+3molB，相当于初始投料6molA和6molB，比例不变那么物质的量分数也就不变。最后生成6amolC，剩余(6-6a)molA和(6-6a)molB，C的物质的量分数就是6a/[(6-6a)+(6-6a)+6a)]=a/(2-a)

7. 恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（g）+B（g）?C（g）（1）若开始时放入1mol A+1mol

解；（1）根据化学平衡三段式列式计算              A（气）+B（气）?C（气）起始量（mol）   1       1        0变化量（mol）   a       a        a平衡量（mol）   1-a     1-a      aA的物质的量为（1-a）mol，故答案为：（1-a）；（2）若开始时放入3molA和3molB，最后达到与（1）相同的平衡，所以到达平衡后，依据（1）中的计算，生成C的物质的量为3amol，故答案为：3a；（3）恒温、恒压下到达平衡后，C的物质的量为3amol，说明和（2）所达到的平衡是相同的平衡，满足A、B起始量分为3mol、3mol，依据三段式列式判断；假设反应正向进行               A（气）+B（气）?C（气）起始量（mol）    x        2        1变化量（mol）   3a-1     3a-1     3a-1平衡量 （mol）   y       3-3a      3a依据等效平衡，y=3-3a，x=2，化学平衡状态下n（B）=（3-3a） mol，因为0＜a＜1，所以0＜（3-3a）＜3，可能大于、等于或小于2mol，故答案为：2；3-3a；丁；（4）再加3molC折算成A和B，相当于3molA和3molB，由于是恒压过程，此时与（1）中的平衡为等效平衡，且是成比例等效，　　　　　　　 A（气）+B（气）?C（气）起始量1（mol）  1      1       0平衡量1（mol）  1-a    1-a     a起始量2（mol）  6      6      0平衡量2（mol） 6-6a   6-6a    6aC的物质的量分数为6a6?6a+6?6a+6a×100%=a2?a，故答案为：a2?a．

8. Ⅰ．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（g）+B（g）?C（g）（1）若开始时放入1mol A

解；（1）根据化学平衡三段式列式计算              A（气）+B（气）?C（气）起始量（mol）   1       1        0变化量（mol）   a       a        a平衡量（mol）   1-a     1-a      aA的物质的量为（1-a）mol；故答案为：（1-a）（2）若开始时放入3molA和3molB，最后达到与（1）相同的平衡，所以到达平衡后，依据（1）中的计算，生成C的物质的量为3amol；故答案为：3a（3）在恒温恒压容器中开始时放入3molA（g）和lmolB（g），到达平衡后生成a molC；在恒温恒容容器中开始时放入3molA（g）和lmolB（g），到达平衡后生成b molC； 3A（g）+B（g）→2C（g）是气体体积减少的反应，在恒温恒容容器中，随反应进行压强减小，而在恒温恒压容器中随反应进行，过程中的压强为保持恒压，恒温恒压的压强大于恒温恒容容器中压强，平衡向着正向移动，生成的C的物质的量增大，所以a＞b，故答案为：乙；因为该反应是体积减小的可逆反应，恒温恒容中容器中压强小于恒温恒压容器中压强，压强增大有利于正向移动，所以a＞b．