两组分的摩尔分数和两组分质量分数数值都等于1吗 XA+XB=1,WA+WB=1

1. 两组分的摩尔分数和两组分质量分数数值都等于1吗 XA+XB=1,WA+WB=1

一定成立

2. 摩尔分数用什么字母表示?

摩尔分数用字母xB表示。
摩尔分数是指混合物中物质B的溶质的量nB与混合物的总物质的量n之比，摩尔分数的SI单位为1，即没有单位。
摩尔分数公式:
已知溶质的质量m，和溶液的体积V，设溶质的摩尔质量为M 溶质的摩尔浓度为c=m/MV
已知溶质的物质的量n，和溶液的体积V， 溶质的摩尔浓度为c=n/V
已知溶质的质量分数w，和溶液的密度p，溶质的摩尔质量为M 溶质的摩尔浓度为c=1000pw/M

3. 摩尔分数用什么字母表示

摩尔分数用字母xB表示。
摩尔分数是指混合物中物质B的溶质的量nB与混合物的总物质的量n之比，摩尔分数的SI单位为1，即没有单位。
摩尔分数公式:
已知溶质的质量m，和溶液的体积V，设溶质的摩尔质量为M 溶质的摩尔浓度为c=m/MV
已知溶质的物质的量n，和溶液的体积V， 溶质的摩尔浓度为c=n/V
已知溶质的质量分数w，和溶液的密度p，溶质的摩尔质量为M 溶质的摩尔浓度为c=1000pw/M

4. 关于化学单位的问题

一、物质的量

物质的量是表示物质数量的基本物理量。物质B的物质的量用符号n
B
表示，单位是摩尔(mole)，单位符号为mol。摩尔的定义是：“摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012kg碳12的原子数目相等。在使用摩尔时，基本单元应予指明，可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或这些粒子的特定组合。”

1
mol物质的基本单元数是阿伏加德罗常数的数值，其精确程度随测量技术水平提高而提高，但摩尔的定义不随测量技术而改变。使用摩尔时必须指明基本单元，如n(H)、n(H
2
)、n(H
2
O)、n(

SO
4
2-
)、n(2H
2
+O
2
)
等。

B的物质的量可以通过B的质量m
B
和摩尔质量M
B
求算。


M
B

=

m
B
/n
B

(1.1)

摩尔质量的单位是kg·mol
-1
。当以g·mol
-1
为单位时，原子的摩尔质量的数值等于其相对原子质量A
r
，分子的摩尔质量的数值等于其相对分子质量M
r
。

二、物质的量浓度

溶液的物质的量浓度c
B
定义为溶质B的物质的量n
B
除以溶液的体积V，即







def

c
B

n
B
/V
(1.2)

物质的量浓度的单位是mol·m
-3
，但常用mol·L
-1
、mmol·L
-1
及μ
mol·L
-1
。


物质的量浓度可简称为浓度。本书用c
B
表示浓度，用[B]表示平衡浓度。使用物质的量浓度时必须指明物质的基本单元，如c(H
2
SO
4
)，c(

Ca
2+
)等。


对于未知其相对分子质量的物质可用质量浓度ρ
B
表示，ρ
B


def


m
B
/V。质量浓度的单位为kg·L
-1
或mg·L
-1
等。

三、摩尔分数和质量摩尔浓度

(一)摩尔分数


摩尔分数又称为物质的量分数或物质的量比。B的摩尔分数x
B
定义为B的物质的量与混合物的物质的量之比，单位是一。






def

x
B



(1.3)

式中，

为B的物质的量，

为混合物的物质的量。

若溶液由溶质B和溶剂A组成，则溶质B的摩尔分数为x
B
=n
B
/(
n
A
+
n
B
)，溶剂A的摩尔分数为x
A
=n
A
/(
n
A
+
n
B
)。显然x
A
+
x
B
=1。

(二)质量摩尔浓度






def
溶液的质量摩尔浓度b
B
定义为溶质B的物质的量除以溶剂A的质量

5. 什么是平均相对分子质量，具体的定义是什么？

平均相对分子质量适用于混合物，常用于混合气体。 　　平均相对分子质量相当于把混合物看作一个“单一组分”，这一“单一组分”的相对分子质量就是平均相对分子质量。其计算总式为M（平均）=m总/n总。在总式下它有三种计算方法： 　　(1)根据混合物中各组分在混合物中所占的份额多少来衡量它们对相对分子质量的贡献来计算。所占份额以各组分在混合物中所占的物质的量分数(对气体而言，也就等于体积分数)来计算，其数学表达式为： 　　设某混合物组分分别为A、B、C……，它们的相对分子质量依次为MA、MB、MC……，它们在混合物中所占的物质的量分数分别为xA、xB、xC……，则此混合物的平均相对分子质量为：MA*xA+MB*xB+MC*xC…… 　　(2)根据摩尔质量的概念来确定 　　平均相对摩尔质量就数值上就等于1mol物质的质量 　　m总和n总分别为混合物的总质量和总的物质的量 　　(3)根据密度计算 　　①在标准状况下， 22.4*密度 　　②根据相对密度计算：设混合气体对某气体（相对分子质量为M)的相对密度为d，则混合气体的平均相对分子质量为：D=P1/P2=M1/M2
编辑本段思考
　　某混合气体的质量分数：H2为72%，N2为28%，计算该混合气体的平均相对分子质量。 　　一般可设总质量为100g，则H2为72g，N2为28g。 　　方法一：依据物质的量分数计算（而不是质量分数！） 　　n(H2)=72/2=36(mol) 　　n(N2)=28/28=1(mol) 　　xH2=36/（36+1）=0.973 　　xN2=1/（36+1）=0.027 　　M=2*0.973+28*0.027=2.70 　　方法二：依据摩尔质量概念计算 　　M=m总/n总=2.70

6. 什么是摩尔分数

混合物中溶质B的物质的量与混合物各组分物质的量之和的比值，称为摩尔分数（mole fraction），用符号xB表示。
xB=nB/n
式中：xB表示溶质B的摩尔分数，单位为1；nB表示溶质B的物质的量，单位为mol；n为混合物的物质的量，单位为mol。
显然，溶液中各组分摩尔分数之和等于1，即∑xi=1。
拓展资料：
定义
摩尔分数是指混合物中物质B的溶质的量nB与混合物的总物质的量n之比，用符号xB表示，摩尔分数的SI单位为1，即没有单位。
图二
即

若溶液由A和B两种组分组成，溶质物质的量为nB，溶剂的物质的量为nA

显然溶液各组分物质的摩尔分数之和等于1。
设某溶液中有组分数i，n1、n2、n3……ni表示溶液中各组分的物质的量，XB表示组分B的摩尔分数则：

故 xA+xB+···+xi=nA/n+nB/n+···+ni/n=nA+nB+···+ni/n=n/n=1
简写为： 

7. 什么是平均相对分子质量？

平均相对分子质量适用于混合物，常用于混合气体。  
 
平均相对分子质量相当于把混合物看作一个“单一组分”，这一“单一组分”的相对分子质量就是平均相对分子质量。其计算总式为M（平均）=m总/n总。在总式下它有两种计算方法：   (1)根据混合物中各组分在混合物中所占的份额多少来衡量它们对相对分子质量的贡献来计算。所占份额以各组分在混合物中所占的物质的量分数(对气体而言，也就等于体积分数)来计算，其数学表达式为：  
设某混合物组分分别为A、B、C……，它们的相对分子质量依次为MA、MB、MC……，它们在混合物中所占的物质的量分数分别为xA、xB、xC……，则此混合物的平均相对分子质量为：MA*xA+MB*xB+MC*xC……   

(2)根据摩尔质量的概念来确定   平均相对摩尔质量就数值上就等于1mol物质的质量   m总和n总分别为混合物的总质量和总的物质的量   

(3)根据密度计算   ①在标准状况下，   ②根据相对密度计算：设混合气体对某气体（相对分子质量为M)的相对密度为d，则混合气体的平均相对分子质量为：

8. 知道摩尔分数如何计算相对挥发度

相对挥发度：习惯上将溶液中易挥发组分的挥发度对难挥发组分的挥发度之比，称为相对挥发度。以α表示。
　α=(yA/yB)/(xA/xB)， 
式中，yA——气相中易挥发组分的摩尔分数；yB——气相中难挥发组分的摩尔分数； 
　　xA——液相中易挥发组分的摩尔分数；xB——液相中难挥发组分的摩尔分