用原子结构理论解释钠镁铝金属性强弱的原因？

1. 用原子结构理论解释钠镁铝金属性强弱的原因？

它们的不同之处就是核外电子数，可以用原子半径的大小来解释，从钠到镁到铝，核外电子数逐渐增多核对外层电子的引力逐渐增大，原子半径逐渐减小，失去电子能力逐渐减弱，因此金属性逐渐减弱。
金属性是指在化学反应中金属元素的原子失去电子的能力。失电子能力越强的粒子所属的元素金属性就越强；反之越弱，而其非金属性就越强。金属性常表示元素的原子失去电子的倾向；元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力。


扩展资料：
元素的金属性越强，它的单质与水或酸反应越剧烈，对应的碱的碱性也越强。例如：金属性Na>Mg>Al，常温时单质Na与水能剧烈反应，单质Mg与水能缓慢地进行反应，而单质Al与水在常温时很难进行反应。
它们对应的氧化物的水化物的碱性 NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。元素的非金属性越强，它的单质与H2反应越剧烈，得到的气态氢化物的稳定性越强，元素的最高价氧化物所对应的水化物的酸也越强。
参考资料来源：百度百科-金属性

2. 用原子结构理论解释钠镁铝金属性强弱的原因？

它们的不同之处就是核外电子数，可以用原子半径的大小来解释，从钠到镁到铝，核外电子数逐渐增多核对外层电子的引力逐渐增大，原子半径逐渐减小，失去电子能力逐渐减弱，因此金属性逐渐减弱。
金属性是指在化学反应中金属元素的原子失去电子的能力。失电子能力越强的粒子所属的元素金属性就越强；反之越弱，而其非金属性就越强。金属性常表示元素的原子失去电子的倾向；元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力。


扩展资料：
元素的金属性越强，它的单质与水或酸反应越剧烈，对应的碱的碱性也越强。例如：金属性Na>Mg>Al，常温时单质Na与水能剧烈反应，单质Mg与水能缓慢地进行反应，而单质Al与水在常温时很难进行反应。
它们对应的氧化物的水化物的碱性 NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。元素的非金属性越强，它的单质与H2反应越剧烈，得到的气态氢化物的稳定性越强，元素的最高价氧化物所对应的水化物的酸也越强。
参考资料来源：百度百科-金属性

3. 钠镁铝金属性强弱比较 这些实验都能对这三者做比较

1、根据生成气体的剧烈程度判断金属性强弱，Mg与沸水发生微弱反应，Al与水不反应，而Mg、Al都与盐酸反应，反应现象更明显，故答案为：方案二。
 
 2、根据生成气体的剧烈程度判断金属性强弱，镁条表面有氧化镁，未除去镁表面的氧化膜，反应现象不明显，故答案为：未除去镁表面的氧化膜。
 
 3、根据氢氧化镁、氢氧化铝是否溶于强碱设计，具体方法：取镁、铝的可溶盐逐滴加氢氧化钠溶液均产生氢氧化物沉淀，过量碱液可使生成的Al（OH）3溶解，而Mg（OH）2则不溶，故答案为：取镁、铝的可溶盐逐滴加氢氧化钠溶液均产生氢氧化物沉淀，过量碱液可使生成的Al（OH）3溶解，而Mg（OH）2则不溶。
 
 4、根据题目信息可知，A是强酸，常温下可与铜反应，硝酸。B是块状固体，打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成，则B为碳酸钙、C为硅酸钠，方案利用强酸和弱酸盐反应制取弱酸，根据酸性强弱判断金属性强弱，故答案为：强酸和弱酸盐反应制取弱酸，根据酸性强弱判断金属性强弱。
 
 5、利用强酸制备弱酸进行，A是强酸，常温下可与铜反应，硝酸。B是块状固体，打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成，则B为碳酸钙、C为硅酸钠，故答案为：稀HNO3。CaCO3。Na2SiO3溶液。

4. 锂、钠、铝、镁 中哪个元素金属性最强?

同一行的元素，越靠左的，原子序数越小，金属性越强。
随着原子序数的递增，原子核电荷数逐渐增大，而电子层数却没有变化，因此原子核对核外电子的引力逐渐增强，随原子半径逐渐减小，原子失电子能力逐渐降低，元素金属性逐渐减弱；而原子得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强。
故金属性Na>Mg>Al。
同一列的元素，越靠下的，原子序数越大，金属性越强。
随着原子序数的递增，电子层逐渐增大，原子半径明显增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，元素的原子失电子逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以元素的金属性逐渐增强，非金属性减弱。
故金属性Na>Li。

Na的金属性最强

5. 实验证明镁和铝的金属性强弱

 （1）金属镁和铝和盐酸反应产生氢气的速率不一样，可以证明金属的活泼性强弱，金属铝在常温下遇到浓硫酸发生钝化，不能用浓硫酸，故答案为：镁带、铝条、盐酸；  （2）金属镁和铝与盐酸反应分别为：Mg+2HCl═MgCl 2 +H 2 ↑，2Al+6HCl═2AlCl 3 +3H 2 ↑，故答案为：Mg+2HCl═MgCl 2 +H 2 ↑，2Al+6HCl═2AlCl 3 +3H 2 ↑；  （3）将镁条和铝带分别放入盛有浓度相等的盐酸溶液中，观察产生氢气的速率，产生氢气的速率快的是金属镁，反之是金属铝，故答案为：将镁条和铝带分别放入盛有浓度相等的盐酸溶液中，观察产生氢气的速率，产生氢气的速率快的是金属镁，反之是金属铝． 

6. 镁和锂性质相同的原因

镁与第IA主族的锂在周期表中呈对角线位置，呈现出对角线相似性。镁与锂性质上的相似性表现在以下几点：
    1.镁与锂在过量的氧气中燃烧，不形成过氧化物，只生成正常的氧化物。
    2.镁和锂的氢氧化物在加热时都可以分解为相应的氧化物。
    3.镁和锂的碳酸盐均不稳定，热分解生成相应的氧化物和放出二氧化碳气体。
    4.镁和锂的某些盐类如氟化物、碳酸盐、磷酸盐等及氢氧化物均难溶于水。
    5.镁和锂的氧化物、卤化物共价性较强，能溶于有机溶剂中，如溶于乙醇。
    6.镁离子和锂离子的水合能力均较强。
    在周期表中某一元素的性质和它左上方或右下方的另一元素性质的相似性，称为对角线规则。这种相似性比较明显地表现在锂和镁、铍和铝、硼和硅三对元素之间。
    对角线规则可以用离子极化的观点粗略说明：处于对角线的元素在性质上的相似性，是由于它们的离子极化力相近的缘故。离子极化力的大小取决于它的的半径、电荷和结构。例如锂离子和钠离子虽同一族，离子电荷相同，但是前者半径较小，所以它的极化力比Na+强得多，因而使锂的化合物与钠的化合物在性质上差别较大。由于Mg2+的电荷较高，半径又小于钠离子，它的极化力与锂离子接近，于是Mg2+便与它左上方的锂离子在性质上显示出相似性。由此可见，对角线关系是物质的结构和性质内在联系的一种具体表现。

7. 钠和铝是两种重要的金属．请回答：（1）钠元素的金属性比铝的______（填“强”或“弱”）；常温下，可用_

    （1）钠的最外层有1个电子，铝原子最外层有3个电子，所以钠比铝易失去电子，钠元素的金属性比铝强，常温下，铝和浓硫酸、浓硝酸发生反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止了进一步反应，从而发生钝化现象，故答案为：强，铝；（2）钠的密度小于水，所以会浮在水面上，熔点较低，钠和水放出大量的热，所以钠会熔成一个小球，和水反应生成氢气，生成的气体使钠受力不均，所以钠在水中到处游动，钠和水反应方程式为：2Na+2H 2 O=2NaOH+H 2 ↑，故答案为：2Na+2H 2 O=2NaOH+H 2 ↑，bc；（3）铝和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：2Al+2H 2 O+2OH - ═2AlO 2  - +3H 2 ↑，故答案为：2Al+2H 2 O+2OH - ═2AlO 2  - +3H 2 ↑．   

8. 钠和铝是两种重要的金属。请回答：（1）钠元素的金属性比铝的__________（填“强”或“弱”）；常温下，

    （1）强；铝 （2）2Na+2H 2 O==2NaOH+H 2 ↑；bc （3）2Al+2OH - +2H 2 O==2AlO 2  - +3H 2 ↑