A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8：9 将两种金属单质按物质的量之比为3：2 组成

1. A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8：9 将两种金属单质按物质的量之比为3：2 组成

1.344/22.4=0.06mol
A的摩尔质量为x,物质的量为y mol则B摩尔质量为9x/8，物质的量为2y/3 mol
xy+0.75xy=1.26，xy=0.72 
因为A物质的量比B多但是产生H2的量是一样的，则反应后B的化合价一定比A高。
设A与硫酸反应后化合价为+1，则B可以是 +2或+3 +4
此时+1价的A产生0.03molH2则A为0.06mol，则y=0.06，x=12，为C不符合条件
设A与硫酸反应后化合价为+2，则B可以是+3，+4
此时+2价的A产生0.03molH2则A为0.03mol，则y=0.03，x=24，为Mg
则B物质的量为9x/8=27，为Al，+3价满足条件
设A与硫酸反应后化合价为+3，则B为+4价
此时+3价的A产生0.03molH2则A为0.02mol，则y=0.02，x=36，没有对应的元素
综上 A为Mg 24   B为Al  27

2. A,B两种金属元素的相对原子质量之比为8:9,将这两种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26g混合物

A的摩尔质量是24g/mol,  B的摩尔质量是27g/mol
H2的物质的量：0.06mol.则各自生成氢气为0.03mol    设A的摩尔质量为ag/mol,B的摩尔质量为bg/mol,则有下列二元一次方程组：a：b=8:9    ，    
n（A）：n（B）=3：2 但是生成的氢气的量却相等，说明反应后A生成的是+2价的化合物，B生成的是+3价的化合物，即3A------3H2，              2B-------3H2，按照关系式，有，
                                 0.03mol      0.03mol       0.02mol    0.03mol
0.02a+0.03b=1.26    联立量个方程式，解出：a=24，b=27
 
实际上这样的题，只需要找8:9的金属的相对原子质量即可，如没有8和9 的，同等比例扩大到3倍，刚好有Mg和Al ,带入符合题设条件。

3. 金属元素A和非金属元素B的相对原子质量之比为7:2

由题可知 A与B组合的化合物原子个数比=21/7 ： 8/2 =3：4

所以化合物为 A3B4

符合的就是Fe3O4 四氧化三铁了

4. A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8：9 将两种金属单质按物质的量之比为3：2 组成

我也不能理解你怎么能解出个18！我觉得到你算出24之前都正确，之后你可能哪里弄错了。
        这时你可以用8:9这个条件呀，24：B=8：9直接得B=27
        给你个解法参考，如果你对常见金属元素的相对原子质量够熟悉，选择填空直接秒杀Mg是24  Al是27，除此之外，别无第二组符合的金属了。当然大题还要比划比划的，但是你已经做对了一半了。
       下面解释你说的化合价的问题，金属与非氧化性酸反应都是金属失电子变成金属阳离子，氢离子得电子成氢气，每个金属原子失去的电子数目是确定的，在数值上等于其化合价，比如Mg失去两个电子成二价镁离子，化合价是+2价。以本题为例，这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等，说明他们给出的电子总数相等各2×0.03mol，再由物质的量之比为3：2知他们的化合价是一定是2:3，则n(A)=2×0.03/2mol，n(B)=2×0.03/3mol，设Axg/mol  Byg/mol列方程0.03x+0.02y=1.26  x:y=8:9 得M(A)=24g/mol M(B)=27g/mol

5. AB量种金属元素的相对原子质量之比是8：9.将两种金属单质按物质的量

如果你要是很熟悉各种元素的相对分子量的话，看题目的第一句话就可以知道A是Mg(镁相对原子量24)，B是Al（铝相对原子量27）.
题目说，生成了标况下气体1.344L，那就是1.344/22.4=0.06mol
即一共转移了0.06*2=0.12mol的电子
换句话说就是1.26g混合金属一共失去了0.12mol电子
题目又说生成的H2体积相等，即是转移的电子书数相等，所以各转移了0.06mol
设A的相对原子量为8X，则B为9X，取了A金属3Ymol，则B为2Ymol，每molA失去Mmol电子,B失去Nmol电子
所以有24XY+18XY=1.26 得XY=0.03           3YM=0.06
3YM=2YN得M：N=2:3
因为常用金属最外层电子数小于等于4
所以M=2 N=3
所以Y=0.01  X=3
所以A的相对原子量为24 为Mg；B的相对原子量为27，为Al
 
 
欢迎追问。

6. 金属元素A和非金属元素B的相对原子质量之比为7:2

由题可知
A与B组合的化合物原子个数比=21/7
：
8/2
=3：4
所以化合物为
A3B4
符合的就是Fe3O4
四氧化三铁了

7. A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8：9 将两种金属单质按物质的量之比为3：2 组成

设A的相对原子质量为x，B的相对原子质量为y，则A、B的摩尔质量分别为xg/mol和yg/mol。根据题意可知x:y=8:9(1)
设混合物中A的物质的量为a，B的物质的量为b，则有a:b=3:2(2)。
其中A的质量为ax，B的质量为by，由题意：ax+by=1.26(3)
n(H2)=1.344/22.4=0.06mol
一般能与酸反应生成氢气的金属单质反应生成的金属离子为+1价、+2价和+3价。
A
+
nH+
=
An+
+
n/2H2
amolA会生成an/2molH2
B
+
mH+
=
Bm+
+
m/2H2
bmolB会生成bm/2molH2
根据题意an/2=bm/2=0.06/2，所以an=bm=0.06，又a:b=3:2，则n:m=2:3，因此n=2,m=3
可得a=0.03mol，b=0.02mol，代入(1)(3)，可解得x=24，y=27
所以A的摩尔质量是24g/mol，是Mg
B的摩尔质量是27g/mol，是Al

8. AB量种金属元素的相对原子质量之比是8:9.将两种金属单质按物质的量

解:设A,B两种金属元素物质的量为3a,2a;摩尔质量为8b,9b
化合价为x+,y+。各自放出氢气为0.03摩尔,根据反应方程式可知
2/3a=x/0.03
2/2a=y/0.03
可知x/y=2/3,则可知x=2,y=3，所以a=0.01
由0.03*8b+0.02*9b=1.26，可知b=3
所以A的摩尔质量是24，B的摩尔质量为27