A，B两种金属元素的相对原子质量之比是8:9若两种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26g混合

1. A，B两种金属元素的相对原子质量之比是8:9若两种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26g混合

解:设A,B两种金属元素物质的量为3a,2a;摩尔质量为8b,9b 
化合价为x+,y+。各自放出氢气为0.03摩尔,根据反应方程式可知 
2/3a=x/0.03 
2/2a=y/0.03 
可知x/y=2/3,则可知x=2,y=3，所以a=0.01 
由0.03*8b+0.02*9b=1.26，可知b=3 
所以A的摩尔质量是24，B的摩尔质量为27

2. A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8:9，将这两种金属单质按物质的量之比3:2组成1.26g混合物，跟足量稀

金属和稀酸反应放出氢气属于氧化还原反应，所以可以从电子守恒角度来解释。生成等量的氢气说明混合物中两种金属失去的电子是等量的，而两种金属单质的物质的量之比是3:2，就可以得出A和B的化合价比只能是2:3，而一般金属化合价为整数又不超过4，所以可以推断A是2价，B是3价。其他步骤就很通顺了，你懂得~~

3. A,B两种金属元素的相对原子质量之比为8:9,将这两种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26g混合物

A的摩尔质量是24g/mol,  B的摩尔质量是27g/mol
H2的物质的量：0.06mol.则各自生成氢气为0.03mol    设A的摩尔质量为ag/mol,B的摩尔质量为bg/mol,则有下列二元一次方程组：a：b=8:9    ，    
n（A）：n（B）=3：2 但是生成的氢气的量却相等，说明反应后A生成的是+2价的化合物，B生成的是+3价的化合物，即3A------3H2，              2B-------3H2，按照关系式，有，
                                 0.03mol      0.03mol       0.02mol    0.03mol
0.02a+0.03b=1.26    联立量个方程式，解出：a=24，b=27
 
实际上这样的题，只需要找8:9的金属的相对原子质量即可，如没有8和9 的，同等比例扩大到3倍，刚好有Mg和Al ,带入符合题设条件。

4. A。B两种金属元素的相对原子质量之比为8：9，将两种金属按物质的量之比为3:2来组成的混合物1.26g。跟足量

则反应中生成A的硫酸盐（0.03）mol，生成B的硫酸盐（0.02）mol，金属A的元素符号为（Mg），金属B的元素符号为（Al）

5. A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8:9，将这两种金属单质按物质的量之比3:2组成1.26g混合物，跟足量稀

设摩尔质量分别为8x，9x
放出氢气1.334/22.4=0.06mol
反应中生成氢气的体积相等，就说明A是2价，B是3价同时说明A，B均反应生成了0.03mol氢气
这样A是0.03mol，B是0.02mol
然后0.24x+0.18x=1.26
x=3
摩尔质量分别为24，27

6. A,B两种金属元素的相对原子质量之比为8:9.

1.344/22.4=0.06mol
a的摩尔质量为x,物质的量为y
mol则b摩尔质量为9x/8，物质的量为2y/3
mol
xy+0.75xy=1.26，xy=0.72
因为a物质的量比b多但是产生h2的量是一样的，则反应后b的化合价一定比a高。
设a与硫酸反应后化合价为+1，则b可以是
+2或+3
+4
此时+1价的a产生0.03molh2则a为0.06mol，则y=0.06，x=12，为c不符合条件
设a与硫酸反应后化合价为+2，则b可以是+3，+4
此时+2价的a产生0.03molh2则a为0.03mol，则y=0.03，x=24，为mg
则b物质的量为9x/8=27，为al，+3价满足条件
设a与硫酸反应后化合价为+3，则b为+4价
此时+3价的a产生0.03molh2则a为0.02mol，则y=0.02，x=36，没有对应的元素
综上
a为mg
24
b为al
27

7. A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8：9，将两种金属单质按物质的量之比为3：2组成混合物1.26g，跟足

设金属的相对原子质量分别为8x、9x，金属的化合价分别为m、n，A、B的物质的量为3y，2y，由题意可知，①8x×3y+9x×2y=1.26，②3y×m+2y×n=1.344L22.4L/mol×2×1，③3y×m=2y×n，联立三个式子，可得x=n，则当n=1时，金属A的相对原子质量为8，不符合；当n=2时，金属A的相对原子质量为16，不符合；当n=3时，金属A的相对原子质量为24，金属B的相对原子质量为27，符合；即A的摩尔质量为24g/mol，B的摩尔质量为27g/mol，答：A的摩尔质量为24g/mol，B的摩尔质量为27g/mol．

8. AB量种金属元素的相对原子质量之比是8：9.将两种金属单质按物质的量

如果你要是很熟悉各种元素的相对分子量的话，看题目的第一句话就可以知道A是Mg(镁相对原子量24)，B是Al（铝相对原子量27）.
题目说，生成了标况下气体1.344L，那就是1.344/22.4=0.06mol
即一共转移了0.06*2=0.12mol的电子
换句话说就是1.26g混合金属一共失去了0.12mol电子
题目又说生成的H2体积相等，即是转移的电子书数相等，所以各转移了0.06mol
设A的相对原子量为8X，则B为9X，取了A金属3Ymol，则B为2Ymol，每molA失去Mmol电子,B失去Nmol电子
所以有24XY+18XY=1.26 得XY=0.03           3YM=0.06
3YM=2YN得M：N=2:3
因为常用金属最外层电子数小于等于4
所以M=2 N=3
所以Y=0.01  X=3
所以A的相对原子量为24 为Mg；B的相对原子量为27，为Al
 
 
欢迎追问。